Степени окисления онлайн, Степени окисления - Химия ЕГЭ 2018
Восстановление — принятие электронов элементом или понижение его степени окисления. Написать эссе: Почему металлы проявляют положительную степень окисления, а неметаллы отрицательную степень окисления согласно критериям эссе. В первый раз тест по химии «Степень окисления» каждый желающий может пройти бесплатно.
Как бы то ни было, они играют огромную роль в химии, а умение определять СО степень окисления — это необходимая база в изучении данного предмета, без которой дальнейшие действия смысла не имеют.
Мы используем СО, чтобы описать химические свойства вещества или отдельного элемента , верного написания его международного названия понятного для любой страны и нации вне зависимости от используемого языка и формулы, а также для классификации по признакам.
Степень может быть трёх видов: высшая для её определения требуется знать, в какой группе находится элемент , промежуточная и низшая необходимо из числа 8 вычесть номер группы, в которой располагается элемент; естественно, цифра 8 берётся потому, что всего в периодической системе Д. Менделеева 8 групп. Подробно об определении степени окисления и правильном её расставлении будет сказано ниже.
Определение постоянной степени окисления не составляет большого труда, поэтому урок лучше начинать именно с неё: для этого необходимо только умение пользоваться ПС периодической системой. Итак, существует ряд определённых правил:.
На основе данных сведений расставляются степени окисления во множестве сложных веществ, описываются окислительно-восстановительные реакции и прочее, однако об этом позже. Некоторые химические элементы отличаются тем, что имеют не одну степень окисления и меняют её в зависимости от того, в какой формуле стоят. Согласно правилам сумма всех степеней также должна равняться нулю, но для её нахождения необходимо проделать некоторые вычисления.
В письменном варианте это выглядит как просто алгебраическое уравнение, но со временем мы «набиваем руку», и не составляет труда составить и быстро выполнить весь алгоритм действий мысленно. HNO3 — в данной формуле определить степень окисления азота N. В химии мы и читаем названия элементов, и подходим к расставлению степеней окисления тоже с конца.
Итак, известно, что СО кислорода Значит, чтобы в сумме СО давали ноль, нужно прибавить 6. Дополнительные упражнения можно будет найти в конце, но прежде всего нам требуется определить, какие элементы имеют переменную степень окисления. В принципе, все элементы, не считая первых трёх групп, меняют свои степени. Ниже вы увидите перечень некоторых металлов и неметаллов с переменной степенью:. Это лишь небольшое количество элементов. Чтобы научиться определять СО, требуется изучение и практика, однако это не значит, что нужно заучивать все постоянные и переменные СО наизусть: просто запомните, что последние встречаются значительно чаще.
Зачастую немалую роль играет коэффициент и то, какое вещество представлено — к примеру, в сульфидах отрицательную степень принимает сера S , в оксидах — кислород O , в хлоридах — хлор Cl.
Следовательно, в этих солях положительную степень принимает другой элемент и называется в данной ситуации восстановителем. Теперь мы подошли к самому главному — практике. Попробуйте выполнить следующие задания сами, а затем посмотрите разборку решения и сверьте ответы:. Чтобы научиться определять степень окисления самостоятельно, вам нужно не только уметь составлять уравнения, но и основательно взяться за изучение свойств элементов различных групп, вспомнить уроки алгебры, составляя и решая уравнения с неизвестной переменной.
Не забывайте, что в правилах есть свои исключения и о них нельзя забывать: речь идёт об элементах с переменной СО. Также для решения многих задач и уравнений необходимо умение расставлять коэффициенты и знать, с какой целью это делается. Cookies disclaimer I agree Our site saves small pieces of text information cookies on your device in order to deliver better content and for statistical purposes. Категория: 8 класс Область знаний: Химия.
После участия в данной олимпиаде рекомендуем проверить свои знания в обзорных и итоговых тестах: Итоговый тест по химии 8 класс Окислительно-восстановительные реакции обзорный тест. Принять участие. Вернуться к странице выбора заданий. Запомнить меня. Забыли логин?
Забыли пароль? Восстановление учетной записи. Для регистрации на портале заполните все поля или воспользуйтесь своим профилем в любой из указанных социальных сетей. Пожалуйста, заполните все поля! Пожалуйста, введите Ваше имя. Please enter a password! Уже зарегистрированы?
