Фосфор и его соединения
Основы агротехники полевых культур. Красный фосфор практически нетоксичен токсичность ему придают примеси белого фосфора. Качественная реакция на фосфат-ионы Фосфористая кислота Соли фосфорной кислоты Фосфор Положение в периодической системе химических элементов Фосфор расположен в главной подгруппе V группы или в 15 группе в современной форме ПСХЭ и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д. Наиболее активным веществом является белый фосфор, окисляющийся на воздухе.
Они неустойчивы и легко разлагаются под действием кислот или воды. Фосфор может образовывать два оксида — P 2 O 3 и P 2 O 5. H 3 PO 4 — кислота средней силы, проявляющая амфотерные свойства при взаимодействии с сильной кислотой. Фосфорная кислота образует фосфаты. При нагревании оксид фосфора распадается. Фосфор — активный неметалл, реагирующий с простыми и сложными веществами.
В результате реакций образует оксиды III и V , фосфин, фосфорную кислоту и фосфиды. Соединения фосфора вступают в реакцию с металлами, неметаллами, кислотами, щелочами, водой. Фосфор и его соединения используются в промышленности и сельском хозяйстве. Химические свойства фосфора. Средняя оценка: 4. Что мы узнали? При нагревании P2O3. При нагревании P2O5. При разложении фосфидов водой. При разложении фосфидов кислотой. Основное и возбуждённое состояние атома фосфора.
История открытия фосфора. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье. Гамбургский купец и алхимик Хенниг Бранд подобно другим алхимикам пытался получить философский камень, с помощью которого неблагородные металлы превращаются в золото.
Благодаря этому свойству фосфор получил своё название: «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносный».
Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем, а затем, независимо от Бранда и Кункеля — Р. Нахождение фосфора в природе. Фосфор важен для формирования костной ткани, он входит в состав нуклеотидов и АТФ.
Аллотропия фосфора. Фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций, наиболее известными из которых являются белый, красный и чёрный фосфор. Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора.
Белый фосфор мягкий, как воск, плавится и кипит без разложения, обладает чесночным запахом, чрезвычайно ядовит даже в малых дозах. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится зеленоватым цветом. Белый фосфор обладает очень высокой химической активностью. В зависимости от способа получения и степени дробления красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового.
По своим свойствам красный фосфор очень сильно отличается от белого: он не светится в темноте, не имеет запаха, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, но воспламеняется при трении или ударе.
Это свойство используется при изготовлении спичек.
При сильном нагревании без доступа воздуха красный фосфор возгоняется и оседает в виде белого фосфора. Чёрный фосфор — это наиболее устойчивая и химически наименее активная форма фосфора. Чёрный фосфор имеет слоистую структуру. Чёрный фосфор по внешнему виду похож на графит, имеет чёрный цвет с металлическим блеском, жирный на ощупь, не растворяется в воде и органических растворителях, полупроводник.
В отличие от белого фосфора, чёрный фосфор не ядовит. Химическая активность чёрного фосфора значительно ниже, чем у белого и красного фосфора. На воздухе чёрный фосфор устойчив. При нагревании он переходит в красный фосфор.
Сопоставление свойств аллотропных модификаций фосфора представлено в таблице. Химические свойства фосфора. Химические свойства аллотропных модификаций фосфора различны. Наибольшей химической активностью обладает белый фосфор, но из-за его чрезвычайной токсичности на практике предпочитают работать с красным фосфором.
В химических реакциях фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства выражены у фосфора слабее, чем у азота, и проявляются при взаимодействии фосфора с металлами.
Восстановительные свойства фосфора :.
Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакциях с кислородом, галогенами и серой. Фосфор легко окисляется кислородом , при этом в недостатке кислорода образуется оксид фосфора III , а в избытке — оксид фосфора V :. Фосфор окисляется концентрированными азотной и серной кислотами до ортофосфорной кислоты:. Эта реакция происходит при поджигании спичек:. Окислительные свойства фосфора :.
В отличие от азота, фосфор непосредственно не взаимодействует с водородом. Реакции диспропорционирования фосфора :.
Получение фосфора.
В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс углерод. Процесс проводят в электропечах производство относят к электротермическим без доступа воздуха. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет жёлтый цвет, поэтому в промышленности его называют жёлтым фосфором. Применение фосфора. Фосфор применяют для получения препаратов, которые используют для уничтожения насекомых-вредителей. Красный фосфор используют в производстве спичек в составе массы, наносимой на боковую сторону спичечной коробки.
Чёрный фосфор применяют очень редко. Биологическая роль фосфора.
Фосфор — биогенный элемент, он играет важную роль в процессах накопления и освобождения энергии в клетках, задействован в передаче нервных импульсов. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот, участвующих в процессах роста и деления клеток, хранения и использования генетической информации ДНК и РНК. Фосфор обеспечивает нормальную и здоровую структуру дёсен и зубов.
Коротко о главном. Фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций, наиболее известными из которых являются белый, красный и чёрный фосфор, которые различны по строению и свойствам. Окислительные свойства выражены у фосфора слабее, чем у азота. Фосфор играет важную роль в процессах жизнедеятельности живых организмов. Вопросы для самоконтроля. Охарактеризуйте электронное строение атомов фосфора.
